高校化学基礎 物資の変化 ３
溶液の濃度
【溶液と濃度】
例）塩化ナトリウム水溶液
・溶質 塩化ナトリウム
溶けている物質
・溶液 水
溶かしている液体
・濃度 溶液に含まれる溶質の割合
種々の表し方あり。
『質量パーセント濃度』
溶液中に溶けている溶質の質量の割合を百分率で示したもの。
溶質１００g当たりの溶質の質量を表し、記号に％を用いる。
質量パーセント濃度(％)＝溶質の質量(g) ÷ 「溶媒の質量(g) ＋ 溶質の質量(g)」
『モル濃度』
溶液１L中に溶けている溶質の量を物質量(mol)で示した濃度。
記号はmol/L で示す。
モル濃度 c (mol/L) ＝溶質の物質量ｎ(mol) ÷ 溶液の体積(L)
※溶質の物質量ｎ(mol) ＝ 溶液のモル濃度ｃ(mol/L) × 溶液の体積 (L)
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